Innhold
Flytende vann er en av de beste løsningsmidlene, og oppløser mange ioniske forbindelser, for eksempel bordsalt. Hemmeligheten bak denne evnen ligger i den elektriske tiltrekningen mellom dens hydrogen- og oksygenatomer. Positive protoner i hydrogen tiltrekker seg negative ioner, og negative oksygenatomer tiltrekker seg positive ioner. Dette skaper nok styrke til å bryte bindingen i den ioniske forbindelsen og oppløse den.
Jonisk binding
Joniske bindinger dannes mellom to atomer når det ene mister et elektron, blir mer positivt, og det andre får et elektron og blir mer negativt. Motsatte elektriske ladninger tiltrekker hverandre; så holder de to atomene seg sammen. De to atomene sammen er mer stabile enn om de var alene. Andre elektriske attraksjoner mellom atomer er enda sterkere enn ionebindingen; derfor varer forbindelsen bare så lenge andre kraftigere krefter ikke er til stede.
Hydrogenbinding
I vann binder to hydrogenatomer seg til et oksygenatom og danner det som kjemikere kaller en kovalent binding. Kovalente bindinger er veldig sterke. På grunn av den buede formen på vannmolekylet, er den ene siden mer elektrisk positiv, og den andre siden, mer negativ. Vannmolekyler tiltrekker seg andre molekyler og hverandre på grunn av disse ladningene. Når vann tiltrekker seg andre elektrisk ladede atomer, holder de seg sammen, men ikke så sterkt som med en kovalent binding. I dette tilfellet dannes en hydrogenbinding.
Oppløsning
Når du blander en ionisk forbindelse, som natriumklorid, i vann, overlapper de elektriske ladningene i vannmolekylene de ioniske bindingene, og skiller natrium og klorid og omgir dem med vann. Atomer i saltet forsvinner ikke, men de danner ikke lenger den ioniske forbindelsen. Med vannmolekyler i veien kan de ikke komme nær nok hverandre til å danne en ionebinding.
Metning
Det kreves et antall vannmolekyler for effektivt å omringe og separere atomer i en ionisk forbindelse. Når vannmolekylene alle er opptatt av andre ioner, oppløses ikke nye ioniske molekyler; de synker eller flyter i vannet og forblir som en forbindelse. Når du legger til en for stor mengde av et stoff i vannet og det ikke lenger oppløses, er mediet mettet med den ioniske forbindelsen.