Innhold
Bindingsvinkler refererer til vinklene som dannes ved dannelsen av molekylære forbindelser. Når de er opprettet, er en rekke vinkler mulige, basert på orienteringen til atomene og elektronene. Dermed er molekylær geometri viktig for verdien av vinkler. Standardtyper av molekylære former som opprettes når ensomme elektronpar ikke er tilstede i det sentrale atomet, er: lineær, flat trekantet, tetrahedral, trekantet pyramideformet og oktaedrisk. Festevinkelen kan beregnes ut fra formen på molekylet.
Trinn 1
Analyser formelen for den molekylære forbindelsen og tegne Lewis-strukturen ved å plassere det aktuelle atomet i sentrum og telle antall valenselektroner. Passende dobbelt-, trippel- og enkeltbindinger kan lages avhengig av antall elektroner som trengs for strukturen.
Steg 2
Bruk metoden for frastøting av elektronparene fra valensskallet til Lewis-strukturen. For å bruke dette prinsippet, må du telle antall elektronpar. Dette inkluderer både ensomme og bundne par. I modellen kan dobbelt- og trippelforbindelser behandles som enkeltforbindelser.
Trinn 3
Differensier antall bindingspar fra antall ensomme par. Hvis den molekylære strukturen ikke har noen ensomme par, er den lineær, trekantet, plan, tetraedrisk, trekantet, pyramideformet og oktaedrisk. En lineær form har to forbindelsespar og en vinkel på 180º. En flat trekantet forbindelse har tre forbindelser og en vinkel på 120º. En tetraederform har fire forbindelser og en vinkel på 109,5 º. En trekantet pyramideform har fem forbindelser ved 120 ° mellom ekvatorielle forbindelser og 90 ° mellom aksiale forbindelser. En oktaedrisk form har seks forbindelser og 90 ° tilkoblingsvinkler.
Trinn 4
Bestem om molekylet har ensomme bindinger. Hvis hun gjør det, må du telle antall samtaler først. Dette vil indikere den generelle geometrien, mens antall ensomme par vil indikere molekylgeometrien. Dermed har et molekyl med to bindingspar og et ensomt par en flat trekantet form. Den har tilkoblingsvinkler på mindre enn 120º. Et molekyl med tre par bindinger og et ensomt par har den pyramideformede tetraedrale formen, og ett med to par bindinger og to ensomme par er tetraedrisk brettet. Begge skjemaene har forbindelsesvinkler på mindre enn 109,5 º. Et molekyl med fire bindingspar og et ensomt par er pyramideformet trekantet med T-geometri og bindingsvinkler på mindre enn 90 °. Et molekyl med to par bindinger og tre ensomme par har en lineær bipiramidal trekantform og en vinkel på 180 ° i aksialplanet. Et molekyl med fem par bindinger og et ensomt par har en firkantet pyramideformet oktaedrisk form og vinkler på mindre enn 90 °. Et molekyl med fire par bindinger og to ensomme par har en flat firkantet oktaedrisk form og vinkler på mindre enn 90 °