Innhold
I kjemi representerer et mol et stort antall atomer, molekyler eller andre mikroskopiske partikler. Ved omdanning fra atomer til mol inneholder en mol 6,022 x 10 ^ 23 atomer. Moles har også en annen nyttig egenskap: en mol av et hvilket som helst stoff har en masse i gram lik stoffets molekylvekt. Bevæpnet med kunnskap om molens egenskaper og et periodisk system, kan du konvertere atomer til molekyler for gram av ethvert stoff.
Trinn 1
Del antall atomer med Avogadros nummer, 6,022 x 10 ^ 23, for å finne antall mol. Hvis du for eksempel har 5 x 10 ^ 24 nitrogenatomer, kan du dele den med 6,022 x 10 ^ 23 for å få 8,3 mol nitrogen.
Steg 2
Se etter elementet i det periodiske systemet og sjekk tallet under element-symbolet i gram per mol for å få molekylvekten. Symbolet for nitrogen er N, for eksempel, og tallet under N i det periodiske systemet er 14,0067, så molekylvekten av nitrogen er 14,0067 g / mol.
Trinn 3
Multipliser molekylvekten med antall mol for å oppnå massen. For 8,3 mol nitrogen multipliser den med 14,0067 g / mol for å oppnå 116,26 g nitrogen.