Hvordan beregne den formelle ladningen av CoCl2

Forfatter: John Stephens
Opprettelsesdato: 25 Januar 2021
Oppdater Dato: 1 Desember 2024
Anonim
Hvordan beregne den formelle ladningen av CoCl2 - Artikler
Hvordan beregne den formelle ladningen av CoCl2 - Artikler

Innhold

Ved bestemmelse av den formelle ladning av et molekyl, slik som CoCl2 (fosgengass), er det nødvendig å kjenne antall elektroner i valenslaget av hvert atom og molekylets Lewis-struktur.


retninger

Struktur av Lewis med formell ladning (molekyler av kjemisk formel ved Oleg Verbitsky fra Fotolia.com)

    Antall elektroner i valenslaget

  1. Se etter hvert atom i det periodiske bordet av elementene for å bestemme antall elektroner i valenslaget.

  2. Husk at to elektroner er i det første undernivået s, to er i det andre undernivået s, seks elektroner i det første undernivået p, og så videre. Recall: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6).

  3. Hit lasten. Hvis molekylet er en ion, legger du til eller trekker en eller flere elektroner fra totalen for å nå den endelige ladningen.

  4. For CoCl2 (fosgengass): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekylet er ikke ionisert og har en nøytral ladning. Derfor er det totale antallet elektroner i valenslaget 4 + 6 + (7x2) = 24.


    Lewis struktur

  1. Se Lewis struktur diagram av CoCl2 (fosgen gass). Lewis-strukturen representerer den mest stabile og sannsynlige strukturen for molekylet. Atomer er tegnet med parrede valenselektroner; bindinger dannes mellom fri elektroner for å tilfredsstille oktetregelen.

  2. Tegn hvert atom og dets valenselektroner og dannes deretter obligasjoner etter behov.

    Elektroner trukket på Lewis-strukturen

  3. Kloridatomer deler enkeltbindinger med karbonmolekylet, mens oksygenatomet danner dobbeltbinding med karbon. Hvert atom i den endelige strukturen tilfredsstiller oktetregelen og har åtte elektroner i valenslaget, slik at molekylær stabilitet.

    Formell ladning av hvert atom

  1. Telle de frie elektronparene til hvert atom i Lewis-strukturen. Hvert atom betegner en elektron av hver bånd som den deltar fra. Legg til disse tallene. I CoCl2: C = 0 frie par pluss 4 bindingselektroner = 4 elektroner. O = 4 elektroner av frie par pluss 2 elektroner av obligasjoner = 6 elektroner. Cl = 6 elektroner av frie par pluss en elektron av en binding med C = 7 elektroner.


  2. Trekk mengden av antall elektroner i valenslaget på det ubundne atom. Resultatet er den formelle ladningen for hvert atom. I CoCl2: C = 4 valenselektroner (ev) i det ubundne atom minus 4 elektroner betegnet i Lewis-strukturen (LS) = 0 formell ladning O = 6 ev - 6 LS = 0 formell ladning Cl = 7 og -7 LS = 0 formell kostnad

    Formelle ladninger av atomer

  3. Når du skriver, plasser disse kostnadene nær atomer i Lewis-strukturen. Hvis totalt molekylet har en ladning, plasser Lewis-strukturen i parentes med ladningen skrevet på utsiden i øvre høyre hjørne.

advarsel

  • Beregningen av formell ladning for molekyler som inneholder overgangsmetaller kan være forræderisk. Antallet elektroner i valenslaget for overgangsmetaller vil være de ut av det edle gassmønsteret.

Hva du trenger

  • Periodisk tabell av elementene