Innhold
Kobbersulfatpentahydrat, med molekylformelen CuSO4-5H2O, representerer et "hydrat". Det er et ionisk stoff - en forbindelse som består av et metall og en eller flere ametaler - og vannmolekyler, som integreres med den faste strukturen til forbindelsen. Imidlertid er en av implikasjonene at 100 g kobbersulfatpentahydrat ikke akkurat består av den mengden kobbersulfat. Kjemikere takler dette problemet ved å uttrykke kobbersulfatmassen i prosent av prøvenes totale masse. Med andre ord kan den prosentvise konsentrasjonen representere antall gram kobbersulfat i en prøve på 100 g kobbersulfatpentahydrat.
Trinn 1
Beregn molekylvekten av kobbersulfatpentahydrat, CuSO4-5H2O. Multipliser atommassen til hvert atom, som uttrykt i elementets periodiske tabell, med antall atomer av hver type i formelen, og legg sammen alle produktene. Kobber har for eksempel en atommasse på 63,55 enheter (u) og formelen inneholder et Cu-atom. Derfor er Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u. For de andre atomene med formelen, må beregningene gjøres som følger: S = 32,07 * 1 = 32,07 u; O = 16,00 * 9 = 144,00 u og H = 1,01 * 10 = 10,10 u. Legg til disse verdiene for å oppnå molekylvekten: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 u.
Steg 2
Beregn molekylvekten til kobbersulfat, CuSO4, uten vann. I dette tilfellet er Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u; S = 32,07 * 1 = 32,07 u og O = 16,00 * 4 = 64,00 u. Summen av disse verdiene resulterer i 159,62 u.
Trinn 3
Bestem den prosentvise massekonsentrasjonen ved å dele molekylvekten til CuSO4 med den for CuSO4-5H2O og multiplisere med 100:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
Dette betyr at en prøve på 100 g kobbersulfatpentahydrat inneholder 63,92 g kobbersulfat og at kobbersulfatpentahydrat inneholder 100 - 63,92 = 36,08% vann (i masse) .