Innhold
Hastigheten eller hastighetskonstanten som en kjemisk reaksjon oppstår avhenger av et antall variabler, inkludert temperaturen under reaksjonen og stoffets indre egenskaper. En av disse egenskapene er frekvensfaktoren, som er verdien av hastighetskonstanten når temperaturen når uendelig. Frekvensfaktoren er viktig for å karakterisere stoffer basert på deres avhengighet mellom reaksjonshastigheter og temperatur, noe som kan gi en forståelse av kjemiske reaksjoner på molekylært nivå. Å finne denne frekvensfaktoren ved en gitt temperatur kan gjøres gjennom en enkel analyse av det som er kjent som Arrhenius-ligningen.
Trinn 1
Ta den naturlige logaritmen til hastighetskonstanten. Hvis for eksempel hastighetskonstanten er 20 per sekund, vil det å ta den naturlige logaritmen til det tallet resultere i 3 per sekund.
Steg 2
Multipliser temperaturen gitt av gasskonstanten, som har en verdi på 8,31 joule per mol per Kelvin. For eksempel, hvis den oppgitte temperaturen er 293 Kelvin, vil det resulterende tallet være 2434,8 joule per mol.
Trinn 3
Del aktiviseringsenergien til stoffet med tallet som kommer fra forrige trinn. Hvis aktiveringsenergien er 40 000 joule per mol, vil du dele 40 000 joule per mol med 2434,8 joule per mol, noe som gir tallet uten enhet 16,43.
Trinn 4
Del tallet som kommer fra første trinn med tallet som kommer fra forrige trinn. I eksemplet gitt vil du dele 3 per sekund med 16.43, noe som gir 0,18 per sekund; dette er frekvensfaktoren.