Innhold
I følge grunnleggende definisjoner oppløses et oppløsningsmiddel (f.eks. Natriumklorid) i et løsningsmiddel (f.eks. Vann) for å lage en løsning. Konsentrasjonen indikerer mengden av en forbindelse (løsemiddel) som er oppløst i en løsning og kan uttrykkes på mange måter. Molarfraksjonen refererer til forholdet mellom antall mol av et oppløsningsmiddel og det totale antall mol i en oppløsning. For eksempel, vurder å beregne den molære fraksjon for en oppløsning av natriumhydroksyd (NaOH) i vann (H2O) hvis prosentandelen av NaOH-masse er lik 10.
retninger
-
Beregn molar masse (M) av alle forbindelser (inkludert løsningsmiddel) som utgjør løsningen. Generelt for en forbindelse med kjemisk formel AnBm: Molekylær masse (M) = (nx M (A)) + (mx M (B)), hvor M (A) eller M (B) er atomvektene til de tilsvarende elementene, som finnes på det periodiske bordet. For eksempel: M (NaOH) = M (Na) + M (0) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol. M (H20) = 2xM (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol.
-
Beregn massene av oppløsningen og løsningsmidlet i oppløsningen. Prosentmassen (løsemiddel) = 100% * (løsningsmiddelets masse) / (løsningens masse). Forkorte løsningen av løsningen til "m" og oppnå: masse (løsemiddel) = m x [oppløsningsmasse / 100%] og masse (løsningsmiddel) = m - masse (løsemiddel). For det forrige eksempelet: masse (NaOH) = m x [10% / 100%] = 0,10m. masse (H20) = m - 0,1m = 0,9m.
-
Beregn mengden løsemiddel og løsningsmiddel i mol. Mengde = masse / molekylmasse (mol). I eksemplet: Mengde (NaOH) = 0,1m / 40 (mol) = 0,0025mol. Mengde (H2O) = 0,90m / 18 (mol) = 0,05m mol.
-
Beregn molarfraksjonen. Dens komponent X av løsningen er gitt ved: Molarfraksjon (x) = mengde (x) / (total mengde (sum) av alle komponenter). I eksemplet er NaOH og H20 de eneste komponentene, dvs.: Molefraksjon (NaOH) = 0,0025m / (0,0025m + 0,05m) = 0,0025m / 0,0525m = 0,058. Molarfraksjon (H2O) = 0,05m / (0,0025m + 0,05m) = 0,05m / 0,0525m = 0,952.
Hva du trenger
- kalkulator
- Periodisk tabell