Innhold
Osmolaritet er et mål på konsentrasjonen av et løst stoff i en løsning. Det er spesifikt mål på antall mol oppløste partikler i et gitt oppløsningsvolum, som tilsvarer molaritet, som måler antall mol oppløst stoff i et gitt volum. Osmolaritet kan beregnes ut fra den osmotiske koeffisienten, som er antall partikler som løsemiddelet dissosierer og molariteten til det oppløste stoffet.
Stegene
Trinn 1
Beskriv forskjellen mellom osmolaritet og molaritet. Dette skillet oppstår på grunn av det faktum at noen oppløste stoffer dissosieres når de er oppløst, noe som ikke forekommer hos andre. For eksempel dissosierer bordsalt (NaCl) til komponentionene (Na + og Cl-) når det er oppløst. På den annen side blir glukose ikke dissosiert i mindre partikler når den er oppløst.
Steg 2
Definer osmolaritetsenhetene. Osmolaritet måles i løste osmoler per liter løsning (osmol / L). En osmol kan beskrives uformelt som antall mol oppløste stoffer i en løsning.
Trinn 3
Beskriv den osmotiske koeffisienten. Denne verdien er avviket mellom testløsningen og den ideelle løsningen. Den komplette beregningen av den osmotiske koeffisienten er kompleks, men det er graden av dissosiasjon av det oppløste stoffet, i enkle tilfeller. Den osmotiske koeffisienten vil variere fra 0 til 1 i disse tilfellene, der den osmotiske koeffisienten vil være 1 når det oppløste stoffet er fullstendig oppløst.
Trinn 4
Beregn osmolariteten til de observerte verdiene. Osmolariteten til en løsning kan gis som summen av (yi) (ni) (Ci), hvor "yi" er den osmotiske koeffisienten til løsningsmidlet "i"; "n" er antall partikler som løsemiddel "i" dissosierer og "Ci" er molariteten til løsemiddel "i".
Trinn 5
Mål osmolaritet direkte ved hjelp av osmometre. Disse enhetene måler osmolariteten til spesifikke partikler, for eksempel de som reduserer damptrykket eller frysepunktet til en løsning.