Innhold
Den logaritmiske pH-skalaen varierer fra 0 til 14 og symboliserer surheten til en løsning. En pH mindre enn 7 er sur, mens en pH større enn 7 er basisk. Matematisk er pH den negative logaritmen til molarionkonsentrasjonen (H +) i løsningen: pH = - Log (H +). Natriumhydroksid (NaOH) er en sterk base som dissosieres fullstendig i vann i henhold til følgende ligning: NaOH = Na (+) + OH (-). Produktet av konsentrasjonen av ioner H (+) og OH (-) er konstant: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Trinn 1
Del massen av NaOH i løsningen med molmassen (40) av forbindelsen for å beregne antall mol. For eksempel, hvis 2 g NaOH er oppløst i 500 ml vann, er formelen 2/40 = 0,05 mol.
Steg 2
Del antall mol NaOH med volumet av løsningen (i liter) for å beregne molar konsentrasjonen av NaOH. I dette eksemplet er oppløsningsvolumet 500 ml, eller 0,5 l; molar konsentrasjonen er 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / L.
Trinn 3
Del tallet 10 ^ (- 14) med NaOH-konsentrasjonen for å beregne ionekonsentrasjonen (H +) i løsningen. I dette eksemplet er H + konsentrasjonen 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
Trinn 4
Beregn logaritmen til hydrogenionkonsentrasjonen, og multipliser deretter dette resultatet med -1 for å komme til pH-verdien. I dette eksemplet er pH (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.