Slik beregner du oppløseligheten av Zn2Fe (CN) 6 i destillert vann

Forfatter: Judy Howell
Opprettelsesdato: 25 Juli 2021
Oppdater Dato: 13 Kan 2024
Anonim
Slik beregner du oppløseligheten av Zn2Fe (CN) 6 i destillert vann - Artikler
Slik beregner du oppløseligheten av Zn2Fe (CN) 6 i destillert vann - Artikler

Innhold

Kjemikere beregner løseligheten av faste stoffer med en parameter kjent som løselighetsproduktet konstant, eller Kps. Kps representerer teknisk sett likevektskonstanten basert på dissosiasjonen av forbindelsen i sin ladede (ioniske) form når den oppløses i vann. Når det gjelder sink ferrocyanid, Zn2Fe (CN) 6, oppstår dissociasjonen som følger Zn2Fe (CN) 6 → 2 Zn (2+) + Fe (CN) 6 (4-), hvor 2+ og 4 representerer laster på ioner. Hvis Kps-verdien av et stoff er kjent, kan løseligheten av den uttrykkes i mol eller gram oppløsende substans i volum av vann.


retninger

For løselighetsberegning er Kps-verdier oppgitt i tabeller (Jupiterimages / Comstock / Getty Images)

  1. Skriv Kps-uttrykket for oppløsningen av Zn2Fe (CN) 6 basert på dissosiasjonsprosessen Zn2Fe (CN) 6 → 2 Zn (2+) + Fe (CN) 6 (4). Vanligvis uttrykker kjemikere Kps-verdiene som konsentrasjonene av produktene hevet til deres koeffisienter i dissosieringsreaksjonen. Således, i dette tilfellet, Kps = [Zn (2 +)] 2 * [Fe (CN6) (4-)], hvor parentesene indikerer konsentrasjon og ^ 2 notasjonen indikerer at konsentrasjonen er forhøyet til den andre effekten.

  2. Se en tabell med Kps-verdier for å bestemme Kps for sink ferrocyanid. I nærheten av romtemperatur er Kps derav 4,0 * 10 ^ -16. Derfor er [Zn (2 +)] 2 * [Fe (CN6) (4 -)] = 4,0 * 10 ^ -16.

  3. Forenkle Kps-uttrykket ved å erstatte verdier av "x" for konsentrasjonen av ioner. Fra den balanserte ligningen produserer hver mol Zn2Fe (CN) 6 som oppløses to mol Zn (2+) ioner og en mol Fe (CN) 6 (4) ion. Derfor, hvis konsentrasjonen av Fe (CN) 6 (4-) er x, bør konsentrasjonen av Zn (2+) være 2x. Kps-uttrykket er nå forenklet til Kps = (2x) ^ 2 * x = 4,0 * 10 ^ -16.


  4. Løs det forenklede Kps-uttrykket for "x". I dette tilfellet, (2x) ^ 2 = 4x ^ 2 og 4x ^ 2 * x = 4x ^ 3. Dermed er 4x3 = 4,0 * 10 ^ -16. Å dele de to sidene av denne ligningen med fire, resulterer i x ^ 3 = 1,0 * 10 ^ -16. Til slutt resulterer i å ta terningroten på begge sider av ligningen i x = 4,6 * 10 ^ -6, konsentrasjonen av ferrocyanidionen ved likevekt i mol pr. Liter eller mol / L.

  5. Beregn oppløseligheten av Kps ved å multiplisere konsentrasjonen av Fe (CN) 6 (4-) ved støkiometrisk forhold på 1 til 1. Den balansert reaksjon indikerer at hver mol Zn2Fe (CN) 6 produserer en mol Fe (CN) -), og således oppnå forholdet 1: 1. Siden molekylmassen av Zn 2 Fe (CN) 6 er 342,79 gram per mol, deretter (4,6 * 10-6 mol / L) * (342,79 g / mol) -13 g / l Denne verdien representerer oppløseligheten av Zn2Fe (CN) 6, dvs. 1,6 * 10-3-13 gram oppløses i 1 liter destillert vann.

  6. Del oppløseligheten i enheter av g / l med ti for å oppnå oppløseligheten i enheter av gram Zn2Fe (CN) 6 per 100 ml. G / 100 ml-enheten representerer den konvensjonelle løsningsløsenheten som brukes av kjemikere. I dette tilfelle (1,6 * 10 ^ -13) / 10 = 1,6 * 10 ^ -15 g / 100 ml.


tips

  • Ved å bruke destillert vann i definisjonen av problemet, elimineres muligheten for en "vanlig ion-effekt". Det vil si at hvis vannet ble brukt og det hadde sink eller ferrocyanidioner, ville dette negativt påvirke oppløseligheten av sinkferrocyanid. Ved å spesifisere destillert vann elimineres dette problemet.
  • Notasjonen 4,6 * 10 ^ -6 representerer den vitenskapelige notasjonen på 0.0000046. Du kan skrive inn verdier i dette formatet i den vitenskapelige kalkulatoren ved hjelp av "EXP" -funksjonen. Sekvensen i dette tilfellet ville være [4] [.] [6] [EXP] [-] [6].

Hva du trenger

  • Vitenskapelig kalkulator