Innhold
- Prosessen
- Hvordan konsentrasjon endrer seg
- Tilleggsfunksjoner
- Høy molekylvekt
- Vanlige primære standarder
Tenk på at du har en løsning av et kjent stoff X, men med ukjent konsentrasjon. Hensikten er å finne ut konsentrasjonen ved å reagere dette stoffet med et stoff Y. Når du vet hvor mye Y som ble brukt, vet du mengden X i prøven og derfor konsentrasjonen. Denne kjemiske analysen kalles titrering.
Prosessen
Imidlertid kan konsentrasjonen av løsning Y ikke være veldig homogen på grunn av en viss forverringsfaktor. Derfor, for å bestemme konsentrasjonen like før titrering av prøve X, kan den titreres mot en mer stabil løsning - si løsning Z. Y kalles en "standardløsning", mens Z er "primær standard".
Hvordan konsentrasjon endrer seg
For å forstå behovet for en egen standard (og derfor hvilken egenskap som er ønskelig i den), hjelper dette med å bestemme hva som kan gå galt i standardløsningen. Det kan absorbere fuktighet fra luften (hygroskopisk oppførsel), noe som reduserer konsentrasjonen. Det kan reagere med luftgas eller forurensninger på utstyret som brukes til titrering. Det kan fordampe, selv inne i beholderen, redusere konsentrasjonen, og løsningsmidlet kan fordampe, og etterlate krystaller av mønsteret på veggene i beholderen (utblomstring). Et godt primært mønster kan derfor ikke påvirkes av disse faktorene.
Tilleggsfunksjoner
I tillegg til å ikke være hygroskopisk, reaktiv eller lysende, må et primært mønster være 100 prosent rent. Hvis det ikke er rent, må urenhetene være inerte. Den må ha høy molekylvekt for å minimere de uunngåelige veiefeilene. Du bør ikke ha hydratiseringsvann, som er vannmolekyler som er en del av visse krystaller, men ikke er kovalent (sterkt) bundet.
Den primære standarden må være solid for mer nøyaktig veiing. Når den varmes opp for å fjerne gjenværende væske, må den være tilstrekkelig stabil (ikke-reaktiv) uavhengig av varme. Den skal oppløses lett og reagere spontant med standardløsningen når den titreres mot den (langsomme reaksjoner kan føre til at analytikeren savner det punktet hvor hele standardløsningen allerede har reagert). Denne reaksjonen må være støkiometrisk; det vil si at molekylene til de to forbindelsene må reagere i proporsjon - et definert antall molekyler i det ene reagenset som reagerer med et definert antall molekyler i det andre.
Høy molekylvekt
Primære standarder velges med tanke på høymolekylære molekyler. Målet med dette er å ha så få molekyler av det primære mønsteret som mulig per masseenhet. For eksempel kan vekten din kunne veie til ca. 1/10 gram. Anta at du forventer å bruke rundt 1 mol (6,022 x 10 ^ 23 molekyler) per titrering. En primær molekylvektstandard på 5 g / mol kan derfor være langt fra målingen av 1 mol med opptil 2 prosent. En primær standard med 200 g / mol molekylvekt ville være langt fra den nøyaktige målingen av et mol med ikke mer enn 0,05 prosent.
Vanlige primære standarder
Forbindelser som vanligvis brukes som en primær standard er natriumklorid, kaliumdikromat, natriumoksalat, kalsiumkarbonat, oksalsyre, natriumborat og natriumkarbonat.