Innhold
Vandige kjemikalier (oppløst i vann) er mye brukt på grunn av muligheten for å kontrollere mengden av disse produktene ved nøyaktig valg av løsningsvolum. For å bestemme mengden av et kjemikalie i et gitt vannvolum, må du først bestemme molariteten til løsningen (mol / L), som kan beregnes ved hjelp av massen av forbindelsen tilsatt vannvolumet, sammen med den kjemiske sammensetningen .
Trinn 1
Bestem molekylvekten til forbindelsen. For hver type atom i kjemikaliet, multipliser atommassen med mengden av den i produktet. Legg resultatene sammen for å bestemme molekylvekten til kjemikaliet. For eksempel har glukose, C6H12O6, seks karbonatomer (atommasse på 12 g), 12 hydrogenatomer (atommasse på 1 g) og seks oksygenatomer (atommasse på 16 g). Derfor er sukkerens molekylvekt 6 x 12 g + 12 x 1 g + 6 x 16 g = 180 g.
Steg 2
Del massen av kjemikaliet tilsatt til et gitt volum vann med dens molekylære masse for å finne antall mol av det produktet. Hvis du for eksempel tilfører 270 g glukose til et volum vann, så er 270 g / 180 g / mol = 1,5 mol.
Trinn 3
Del antall mol tilsatt vannvolumet med volumet i liter for å bestemme molariteten til løsningen. For eksempel tilsetter 270 g glukose (1,5 mol) til 3 liter vann en molaritet på 1,5 mol / 3 liter = 0,5 mol / L for løsningen.