Innhold
Laboratorieøvelser og kjemiproblemer innebærer ofte å studere egenskapene til syrer og baser. Dissosiasjonskonstanten til en syre eller base, Ka, beskriver hvor lett en kompleks ionisk forbindelse kan dissosieres til enkle ioner. Siden Ka-verdiene er mye mindre enn 1, brukes pKa-verdier mer typisk for å gjøre det lettere å notere. Siden pKa er definert som den negative logaritmen til Ka, er det veldig enkelt å konvertere pKa til Ka.
Trinn 1
Skriv forholdet mellom pKa og Ka. I følge nettstedet "Chem Tutor" uttrykkes dette av ligningen: pKa = -log (Ka). Logaritmen til tallet i parentes - Ka - er eksponenten for kraften som tallet 10 heves for å gi det tallet. Logg for eksempel (1000) = 3, fordi 10³ = 1000. Hvis tallet i parentes er mindre enn 1, som alltid er tilfelle med Ka-verdier, er logaritmen negativ. Logg for eksempel (0,001) = - 3, fordi 10 hevet til "-3" er 0,001.
Steg 2
Løs ligningen for Ka. Å løse ligningen innebærer å isolere ønsket variabel, Ka, fra den ene siden av likhetstegnet. Siden forholdet mellom Ka og pKa er definert logaritmisk, kan vi omskrive ligningen fra forrige trinn som Ka = 10 ^ - (pKa).
Trinn 3
Finn Ka. Erstatt den kjente pKa-verdien i ligningen fra forrige trinn. For eksempel, pKa = 3,26, deretter Ka = 10 ^ -3,26.