Innhold
Et laboratorium kan bruke både masseprosent i volum og molaritet for å representere konsentrasjonen av en kjemisk løsning. Begge beskriver styrken til en løsning, men på forskjellige måter. Masseprosenten per volum representerer gram kjemisk stoff per 100 ml løsning, mens molariteten gir antall mol kjemisk forbindelse per liter løsning. Mol er en enhet som representerer et spesifikt antall atomer eller molekyler: 6,02 x 10 ^ 23. Det er mulig å konvertere prosentandelen til molaritet hvis molekylvekten i gram av kjemikaliet er kjent.
Trinn 1
Skriv stoffets kjemiske formel i løsningen. Denne formelen vil spesifisere elementene i forbindelsen og antall atomer til hvert element som er tilstede i et molekyl av stoffet. Hvis det for eksempel er en saltløsning, kan den kjemiske formelen for natriumklorid, NaCl, skrives.
Steg 2
Se etter atommassen til hvert grunnstoff i den kjemiske formelen. Det er mulig å finne disse massene i en periodisk tabell av elementene. I eksemplet er atommassen til natrium (Na) 22,99 og klor (Cl) er 35,45.
Trinn 3
Multipliser atommassen til hvert element med antall atomer av det elementet per molekyl av forbindelsen. Legg til alle produktene fra disse multiplikasjonene. Verdien som oppnås vil være molekylvekten i gram av det kjemiske stoffet, i enheter gram per mol. For NaCl er det bare ett natriumatom og ett kloratom per molekyl. Dermed blir beregningen:
(1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 gram per mol.
Trinn 4
Multipliser den prosentvise konsentrasjonsverdien med ti. Siden masseprosenten i volum er gram av kjemikaliet per 100 ml oppløsning, vil denne beregningen gi gram av den kjemiske forbindelsen i hver liter oppløsning, ettersom det er 1000 ml i en liter. Hvis en NaCl-løsning er 12%, må du multiplisere verdien med ti for å bestemme at det er 120 g / L NaCl.
Trinn 5
Del gramverdien beregnet av molekylvekten i gram av kjemikaliet. Denne beregningen vil gi antall mol av den kjemiske forbindelsen per liter løsning, som er definisjonen av molaritet; på dette tidspunktet ble den opprinnelige prosentvise konsentrasjonen omgjort til molaritet. For NaCl-løsningen i eksemplet resulterer 120 g delt på 58,44 g / mol i en molaritet på 2,05.