Innhold
I et ionisk bånd mellom atomer tar det ene atom et elektron fra det andre og blir negativt, mens partneren blir positiv. De to atomene blir deretter forbundet med deres motsatte ladninger. I motsetning til en kovalent binding deler to atomer et par elektroner. Imidlertid, hvis et atom har større tiltrekningskraft for elektroner - en egenskap som kalles elektronegativitet - vil det delvis bli negativt og bindingen sies å være en ionisk del.
Trinn 1
Se etter elektronegativitetsverdiene til elementene som har de to tilstøtende atomene som deler en binding. Du kan vanligvis finne elektronegativitetsverdier i det periodiske systemet eller grafene som finnes i kjemileverbøker og oppslagsverk.Hvis du for eksempel velger hydrobromsyre (HBr) -forbindelse, må du kontrollere elektronegativitetsverdien til hydrogen (H er 2,1) og brom (Br er 2,8).
Steg 2
Trekk den laveste elektronegativitetsverdien fra den høyeste verdien for å finne forskjellen mellom de to. For HBr er forskjellen 2,8 - 2,1 = 0,7.
Trinn 3
Beregn den ioniske karakteren av bindingen mellom de to atomene i henhold til følgende formel: 1 - e ^ [(-0.25) (X ^ 2)], hvor "X" er forskjellen i elektronegativitet du nettopp fant. Begrepet "e" i denne ligningen er en matematisk konstant kjent som et Euler-nummer, og de fleste vitenskapelige kalkulatorer inkluderer denne funksjonen. I HBr-eksemplet er beregningen som følger: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Trinn 4
Multipliser verdien du beregnet med 100 for å få prosentandelen av den ioniske karakteren av obligasjonen. I dette tilfellet er mellom de to atomene til HBr 100 x 0,12 = 12%.