Innhold
Titrering er en prosedyre som bestemmer konsentrasjonen av en væske, vanligvis en syre eller en base. Under titrering tilsettes stoffet med kjent konsentrasjon til en hvis konsentrasjon ikke er kjent, til antall reaktantmolekyler er like. Siden pH endres under en syre-basetitrering, er det mulig å tegne pH-variasjonen i forhold til den "kjente" tilførte mengde. Fra denne grafen er det mulig å beregne Ka, som er dissosiasjonskonstanten for syren. PKa er den negative logaritmen til Ka og er en mer praktisk måte å uttrykke denne konstanten på, siden Ka vanligvis er veldig liten.
Trinn 1
Plott titreringsdataene på et diagram, enten på papir eller i Excel. PH må være y-aksen og titranten (reagens med kjent konsentrasjon) må være på x-aksen. Hvis grafen gjøres manuelt, kan du prøve å være så nøyaktig som mulig. Koble prikkene for å oppnå en S-kurve i stedet for å lage mer passende linjer.
Steg 2
Finn ekvivalenspunktet, pH hvor antallet syre- og basereaktive molekyler er nøyaktig det samme. En farget indikator ble sannsynligvis brukt under titrering, og denne informasjonen er allerede innhentet. Ekvivalenspunktet er også det bratteste punktet på titreringskurven.
Trinn 3
Bestem pKa som pH-verdien som tilsvarer halvparten av ekvivalenspunktet. Det er mulig å rettferdiggjøre denne verdien fordi midt i dette punktet er konsentrasjonene av protonerte og deprotonerte stoffer, ukjente, ekvivalente med hverandre. Likevektsuttrykket for den ukjente konsentrasjonen ville være Ka = [ukjent -]. [H3O ++] / [ukjent H], og siden den ukjente H-konsentrasjonen er lik [ukjent-], kan denne ligningen skrives om som Ka = [ H3O +]. Ta logaritmen fra begge sider, multipliser dem med -1 og ligningen blir pKa = pH.