Innhold
Mole er måleenheten som brukes i kjemi for å definere den nøyaktige mengden av en gitt forbindelse tilstede i en ligning. Molarverdien av en forbindelse bestemmes ved å dele massen med dens atomvekt. I en kjemisk ligning er det mulig å ha mindre enn en, en eller flere enn en mol av et stoff. Når to stoffer er av en ligning, er forholdet mellom mol av hver forbindelse kjent som et molforhold. Sølv og kobber reagerer ofte med hverandre, siden de kan substitueres gjensidig i forbindelser som har samme ioniske ladning.
retninger
-
Legg elementene som deltar i kjemisk reaksjon på venstre side av ligningen. Disse er kjent som reagenser. Plasser pilen mot høyre (->), og sett reaksjonsproduktene på høyre side av ligningen. Dette er kjent som et "skjelett av ligningen" fordi det ikke er ennå avbalansert. Både sølv (Ag) og kobber (Cu) må ligge i ligningen. Se følgende eksempel, som inkluderer sølv, kobber og nitrat: Cu + AgNO3 -> Ag + Cu (NO3) 2
-
Legg koeffisientene foran hvert molekyl for å balansere antall elementer på hver side av ligningen. For eksempel, hvis det er fem oksygenatomer på venstre side av ligningen, må det være nøyaktig 5 oksygenatomer på høyre side av ligningen. Multipliser begge sider med et felles flertall for å få alle koeffisientene til å være heltall, og del alle koeffisienter med et minst vanlig flertall for å nå de minste heltalene som er mulige i alle tilfeller. I eksemplet som ble benyttet i trinn 2, ville den balansert ligningen være: Cu + 2AgNO3 -> 2AG + Cu (NO3) 2
-
Vis koeffisienten på forsiden av elementene sølv (Ag) og kobber (Cu). Plasser koeffisienten av sølv på kobberkoeffisienten for å bestemme dens molforhold. I eksemplet er sølvmolekylen 2 og den molare koeffisienten av kobber er 1. Forholdet er 2/1 eller 2: 1.
Hva du trenger
- papir
- blyant
- kalkulator