Innhold
- Lineær elektronisk geometri
- Plan trigonal elektronisk geometri
- Tetrahedral elektronisk geometri
- Trigonal bi-pyramidal elektronisk geometri
- Octahedral elektronisk geometri
Elektroniske og molekylære geometrier er begge komplekse begreper som brukes i kjemi. Selv om de generelt er like, er det flere grunnleggende forskjeller, hovedsakelig at geometrien til hvert elektron er assosiert med en eller flere molekylære geometrier. Elektronisk geometri avhenger av den elektroniske strukturen til det sentrale atomet i et molekyl, mens molekylær geometri avhenger av om det er atomer festet til det sentrale atomet eller par av frie elektroner.
Lineær elektronisk geometri
Lineær elektronisk geometri involverer et sentralt atom med to par elektroner koblet i en 180 graders vinkel. Den eneste mulige molekylgeometrien for lineær elektronisk geometri er også lineær, og består av tre atomer i en rett linje. Et eksempel på et molekyl med en lineær molekylær geometri er karbondioksid, CO2.
Plan trigonal elektronisk geometri
Planar trigonal elektronisk geometri involverer tre par elektroner koblet i en vinkel på 120 grader, organisert i form av et plan. Hvis atomene er koblet sammen på de tre stedene, kalles molekylformen også den flate trigonale; Imidlertid, hvis atomene er festet til bare to av de tre elektronparene, og etterlater et fritt par, kalles den molekylære formen vinkel. En vinkelmolekylær geometri resulterer i litt forskjellige tilkoblingsvinkler på 120 grader.
Tetrahedral elektronisk geometri
Tetrahedral elektronisk geometri involverer fire par elektroner forbundet med vinkler 109,5 grader fra hverandre, og danner en geometri som ser ut som en tetraeder. Hvis alle fire elektronparene er festet til atomene, kalles molekylærformen også tetraeder. Navnet "pyramidal trigonal" er gitt i tilfeller der det er et par frie elektroner og tre andre atomer. I tilfelle det bare er to atomer, brukes navnet "vinkel", samt geometri som involverer to atomer koblet til et sentralt atom med en flat trigonal elektronisk geometri.
Trigonal bi-pyramidal elektronisk geometri
Trigonal bipyramidal elektronisk geometri er navnet gitt til elektronisk geometri som involverer fem par bindende elektroner. Navnet kommer fra formen på de tre parene som er forbundet i et plan med en vinkel på 120 grader og de resterende to parene i vinkler på 90 grader i forhold til planet, noe som resulterer i en form som ser ut som to pyramider som er koblet til hverandre. Det er fire mulige molekylgeometrier for bipyramidal trigonal elektronisk geometri med fem, fire, tre og to atomer festet til det sentrale atomet, og kalles henholdsvis trigonal, sphenoid, T-form og lineær bipyramidal. De tre par gratis elektroner fyller alltid de tre mellomrommene med 120 graders bindingsvinkler først.
Octahedral elektronisk geometri
Octahedral elektronisk geometri involverer seks par elektroner bundet, alle i 90 graders vinkel til hverandre. Det er tre mulige elektroniske geometrier, med seks, fem og fire atomer festet til det sentrale atomet, og de kalles henholdsvis oktaedriske, firkantede pyramideformede og firkantplana.