Innhold
Kjemikere bruker flere forskjellige enheter for å beskrive konsentrasjoner av stoffer i en blanding eller løsning. Deler per million eller ppm, partialtrykk, molaritet, molalitet og masse / volumprosent er forskjellige former som beskriver konsentrasjonene. De to vanligste formene i kjemi er molaritet og molalitet, som brukes når man snakker om løsninger.
definisjon
En mol er en grunnleggende enhet innen kjemi; den inneholder 6,022 x 10 ^ 23 partikler, atomer, ioner eller molekyler. Molaritet er antall mol av stoffet oppløst i et volum oppløsning i liter, mens molaliteten er antall mol av stoffet oppløst av løsningsmiddelets masse i kilo. Begge måler mengden løsemiddel i mol, men molariteten måler mengden løsning i forhold til volumet, mens molaliteten bestemmer mengden løsningsmiddel i form av masse.
Løsning mot løsemiddel
En viktig forskjell mellom molaritet og molalitet innebærer måten løsningen måles på. Molaliteten måler kilo løsemiddel mens molariteten bestemmer liter oppløsning. Følgelig er måten å fremstille en løsning forskjellig avhengig av målingen av den ønskede konsentrasjon, uansett om den er i form av molaritet eller molalitet. Hvis molariteten brukes, tilsett løsningsmidlet i lite løsemiddel og tilsett deretter flere løsemidler til den totale verdien av løsningen når ønsket volum. Hvis det brukes molali, uavhengig av mengden løsningsmiddel som trengs, veier og tilsettes passende mengde løsemiddel.
bruksområder
Molaritet brukes oftere enn molalitet; i de fleste tilfeller av kjemi og biokjemi er det bare en mer praktisk måleenhet. Imidlertid har molalitet en viktig fordel: den er helt uavhengig av trykk og temperatur. Når temperaturen på en løsning endres, vil densiteten også endre seg og dermed volumet. Denne effekten er vanligvis ikke signifikant i de fleste forsøk, men i noen tilfeller kan det være - spesielt i eksperimenter som involverer frysepunktreduksjon eller kokingpunkthøyde. I slike situasjoner bruker kjemikere molalitet i stedet for molaritet.
likheter
I mange tilfeller vil beregning av molaritet og molalitet for samme løsning resultere i to forskjellige tall. I noen tilfeller kan imidlertid molaritet og molalitet være svært lik. Hvis løsningsmidlet er vann og løsningen er meget fortynnet (det vil si lite oppløsningsmiddel er til stede), vil tettheten av oppløsningen være nær den for rent vann (1 gram per kubikkcentimeter ved romtemperatur). I dette tilfellet vil molaliteten være lik molaritet. Imidlertid, etterhånden som løsemiddelkonsentrasjonen øker, vil tettheten av den vandige oppløsningen også øke, og dette vil ikke lenger være sant.