Innhold
Eddik er en fortynnet syre som kan bli ytterligere svekket ved å bruke vann og kan også bli nøytralisert av en base. Det kan imidlertid ikke omdannes til en base. Begrepet "pH" betyr "hydrogenpotensial", slik at de mer hydrogenfrie ionene en løsning har, jo mer sur er det. PH-verdien av eddik, men fortynnet den kan være, vil alltid være mindre enn den nøytrale verdien på grunn av denne forbindelsens sure natur.
Fortynne syre
Eddik er en fortynnet form av eddiksyre. Denne syren utgjør 4 til 6% av eddik, avhengig av merke og type. Nesten hele resten av eddik består av vann, men spor av fibre, vitaminer og andre forbindelser som gir sukkerene som trengs for eddik, kan dukke opp. Eddiksyre, som kan representeres som CH3COOH, danner naturlig fortynnet løsning når eddik er produsert. Destillert hvitvinegarer kan inneholde opptil 5% eddiksyre, og deres pH kommer til rundt 2,4.
Produksjon av eddik
Når et sukker, som kan representeres som C6H12O6, kombineres med gjær, er resultatet alkohol og CO2. Denne prosessen kalles gjæring. Karbondioksid frigjøres som en damp, mens alkoholen, som kan representeres som C2H5OH, forblir i flytende form. Alkohol samhandler med oksygen, i form av O2, og noen mikroorganismer, bakterier av slekten acetobacter. Etter at bakterier og oksygen metaboliserer og reagerer henholdsvis med alkohol, inneholder den gjenværende løsningen bare eddiksyre og vann. Den kjemiske sammensetningen av eddik kan skrives som CH3COOH (eddiksyre molekyl) + H2O (vannmolekyl).
Fortynning av eddik
Destillert vann har en nøytral pH, det vil si 7, noe som betyr at den ikke er syre eller grunnleggende. Men som ikke-destillert vann kommer i kontakt med kjemiske elementer i luften, rørene, jorda og bergarter, ender det med å ta noen av dem og dets pH kan endres. Som et eksempel har United States National Atmospheric Deposition Program kartlagt pH-verdien av vann fra nedbør over hele landet. Regnvannet har en pH på 5,0 til 6,0 på vestkysten, mens på østkysten ligger disse verdiene mellom 4,0 og 5,0. Jo lavere pH av vannet som brukes til å fortynne eddik, desto mer sannsynlig er det å øke pH i løsningen. En høyere fortynning av eddik vil føre til en pH på 2,4 - men som vannet ikke fungerer som base, er selv de mest fortynnede vinegerene sure, men de kan vokse store og komme nær nøytralverdien.
Nøytralisering av eddik
For å nøytralisere eddikens pH ved å bringe den til vannet, er det nødvendig å kombinere syren med en base i en reaksjon, og produsere vann fra oksygen- og hydrogenatomer som allerede finnes i eddik og base. En meget vanlig base for nøytraliserende eddik er natriumbikarbonat, som kan representeres som NaHCO 3. Ved å kombinere disse to forbindelsene, reagerer hydrogenioner av eddik med bikarbonat-ionene av natron, produserer karbonsyre, som umiddelbart nedbrytes til en damp av karbondioksid og flytende vann.