Innhold
Ionisk styrke måler konsentrasjonen av ioner i et salt oppløst i oppløsning. Det kan påvirke egenskapene til løsningen betydelig og er derfor en veldig viktig faktor i kjemi og fysikk. Beregningen av ionestyrken kan gjøres direkte, selv i tilfeller der det er flere oppløste salter. Det er imidlertid viktig å merke seg at vi kan finne det når det gjelder molaritet (mol oppløst stoff per liter løsningsmiddel) eller molalitet (mol oppløst stoff per kilo oppløsningsmiddel). Foretaket for noen av disse vilkårene avhenger av typen eksperiment eller problemet du vil løse.
Trinn 1
Skriv de kjemiske formlene til de oppløste saltene. To veldig vanlige eksempler er kalsiumklorid (CaCl2) og natriumklorid (NaCl).
Steg 2
Bestem ladningen til hvert ion som er tilstede i saltene. Halogener (elementer i gruppe 17 i det periodiske systemet) har en ladning på -1 når de danner ioniske forbindelser; elementer i gruppe 1 har en +1-ladning, mens elementer i gruppe 2 har en +2-ladning. Polyatomiske ioner, slik som sulfat (SO4) eller perklorat (ClO4), har sammensatte ladninger. Hvis saltet inneholder et polyatomisk ion, kan du finne ladningen i lenken under "Ressurser".
Trinn 3
Bestem hvilke mengder av hver forbindelse som er oppløst i løsningen. Hvis du utfører beregningen for et kjemileekser, vil denne informasjonen bli gitt til deg. Hvis du gjennomfører noen form for eksperiment, må du ha notater med hver mengde salt tilsatt løsningen. I dette eksemplet vil det antas at det er 0,1 mol per liter kalsiumklorid og 0,3 mol per liter natriumklorid.
Trinn 4
Husk at hver ioniske forbindelse dissosieres når saltet er oppløst (med andre ord, kalsiumklorid skiller seg ut i kalsium- og kloridioner, mens natriumklorid deler seg i natriumioner og også ioner). klorid). Multipliser den opprinnelige konsentrasjonen av hvert salt med antall ioner som frigjøres når det dissosieres, og finn dermed konsentrasjonen av hvert ion.
Eksempel: når kalsiumklorid (CaCl2) dissosieres, er resultatet et kalsiumion og to kloridioner. Derfor, da konsentrasjonen av kalsiumklorid var 0,1 mol per liter, vil konsentrasjonen av kalsiumioner være 0,1 mol per liter og den for klorid, 0,2 mol per liter.
Trinn 5
Multipliser konsentrasjonen av hvert ion med kvadratet av ladningen. Legg til resultatene og multipliser det nye tallet med 1/2. Med andre ord:
Jonisk kraft = (1/2) x sum av (ionekonsentrasjon x ioneladning i kvadrat)
I eksemplet som brukes er det 0,5 mol per liter kloridioner som har -1 ladning; 0,1 mol per liter kalsiumioner, med +2 ladning; og 0,3 mol per liter natriumioner, som har en +1 ladning. Dermed plasseres verdiene i ligningen som følger:
Jonisk styrke = (1/2) x (0,5 x (-1) ^ 2 + 0,1 x (2) ^ 2 + 0,3 x (1) ^ 2) = 0,6.
Innse at den ioniske kraften ikke har enhet.