Innhold
Ammoniumnitrat er en rimelig sikker kjemisk forbindelse som har interessante egenskaper. Reaksjonen som skjer når ammoniumnitrat tilsettes vann, tjener som en nyttig demonstrasjon av en endoterm reaksjon. Sluttproduktene fra reaksjonen mellom denne forbindelsen og vannet elimineres lett etter et eksperiment og kan brukes som gjødsel.
Ammonium Nitrat
Ammoniumnitrat er et salt av salpetersyre og ammoniumion, og dets kjemiske sammensetning er NH4NO3, eller et ammoniumion og et nitration. Dette stoffet er et fargeløst, krystallinsk fast stoff. Det brukes normalt som gjødsel, ettersom nitrogenet i denne forbindelsen lett brukes av planter. Den brukes også som eksplosiv eller i pyroteknikk. Til tross for at den er relativt stabil under vanlige omstendigheter, kan oppvarming føre til eksplosjoner.
Vann
Vann er flytende ved romtemperatur og består av et oksygenatom og to hydrogenatomer per molekyl. Vannmolekyler er polare; det vil si at den ene delen av molekylet har en positiv ladning og den andre har en negativ ladning. Vannets polaritet gir det noen unike egenskaper. Det kan oppløse flere forskjellige stoffer, spesielt ioniske krystaller, for eksempel salt. Ammoniumnitrat er et av mange stoffer som oppløses i ioner når de er i vann.
Eksoterme og endotermiske reaksjoner
Selv om reagenser og kjemikalier er de mest åpenbare komponentene i en reaksjon, er varme en annen viktig faktor.Eksoterme reaksjoner er de som frigjør varme som et produkt, og er vanligvis vanligere enn endotermiske reaksjoner. Dette er igjen reaksjonene som absorberer varme under reaksjonen, og produktene fra reaksjonen er kalde.
Oppløsende ammoniumnitrat
Når ammoniumnitrat er oppløst i vann, brytes det ned i ionene: ammonium og nitrat. Reaksjonen av ammoniumnitratoppløsning er uvanlig, da den er endoterm. Derfor vil det oppløste produktet være kaldt i noen tid. Verken vann eller ammoniumnitrat endres på noen måte, bortsett fra ved å oppløse saltet. Imidlertid når det vandige eller oppløste ammoniumnitratet oppvarmes, brytes løsningen for å frigjøre lystgass eller morsom gass.