Innhold
Ved romtemperatur er rent hydrogenklorid en gass som imidlertid lett oppløses i vann, og en gang oppløses kalles saltsyre. Denne korrosive løsningen har flere egenskaper som det kan identifiseres. Saltsyre bør alltid håndteres med forsiktighet, da det kan brenne eller skade huden og øynene dine alvorlig.
utseende
Saltsyre er fargeløs og er litt forskjellig fra vann. I motsetning til vann har konsentrert saltsyre imidlertid en skarp og ekstremt ubehagelig lukt; nesen din kan lett oppdage konsentrasjoner på mer enn 7 milligram per kubikkmeter. Hvis du holder en smal stripe av lakmuspapp på overflaten av et rør med konsentrert saltsyre, vil det skifte farge når det absorberer gassene. Mer fortynnede løsninger av saltsyre gir mindre gass, men er fortsatt farlig.
tetthet
HCl er ekstremt løselig i vann, og syretettheten avhenger av konsentrasjonen av hydrogenkloridet i oppløsningen. Kommersiell konsentrert saltsyre har omtrent 39 prosent HC1, litt under metningsgrensen som er 43 prosent, og dens tetthet er 1,20 ganger det for vann; tettheten av vann ved romtemperatur er 1 gram per milliliter ved sammenligning. Syreoppløsningen er ikke brannfarlig og vil ikke forbrenne.
Smeltepunkt og andre egenskaper
Saltsyre har et høyere kokepunkt enn rent vann, med mindre det er veldig konsentrert, i hvilket tilfelle kokpunktet er lavere enn rent vann. Frysepunktet er også lavere enn rent vann; 20,69 prosent HC1 har for eksempel et smeltepunkt på -62,22 grader Fahrenheit. Som antydet ved sin kjemiske formel, HCl, inneholder hvert hydrogenkloridmolekyl et hydrogenatom og ett kloratom, molekylmassen er 36,46 gram pr. Mol.
surhet
Saltsyre er en av de såkalte "sterke syrer", noe som betyr at alle eller nesten alle hydrogenkloridmolekyler frigjør en hydrogenion i vann. Produktene av denne reaksjonen er H30 + (hydroniumionet) og Cl- (kloridionen). PH måler konsentrasjonen av hvor mange hydroniumioner er i en løsning, slik at pH-verdien vil variere avhengig av konsentrasjonen av hydrogenkloridet. Saltsyren kan reagere med oksidasjonsmidler for å fremstille klorgassen som reagerer med natriumhydroksydet for å gi natriumklorid og vann.