Innhold
Sinkoksid (ZnO) er et hvitt pulver som ved romtemperatur er nesten uoppløselig i vann. Det er en uorganisk blanding som brukes til å lage forskjellige produkter som sement, keramikk, glass, plast og gummi. Zinkklorid (ZnCl2) brukes vanligvis som en fluss for sveising, og er også et vanlig reagens i industriell kjemi. Zinkkloridet kan fremstilles kommersielt fra sinkoksid, og kan også oppnås fra andre sinkforbindelser i et laboratorium.
retninger
-
Definer sinkoksid som ZnO. Noen metaller vil kombinere med forskjellige mengder oksygenatomer, noe som betyr at et metalloksid faktisk kan referere til mer enn en forbindelse. Sink kombinerer vanligvis med bare ett oksygenatom, så begrepet "sinkoksid" refererer spesifikt til en forbindelse (ZnO).
-
Bland reagenser. Reagensene er sinkoksid og saltsyre (HCl), som kan fås fra enhver leverandør av kjemikalier. Plasser sinkoksidpulveret i en beholder med saltsyre.
-
Legg merke til reaksjonen. I motsetning til mange andre reaksjoner reagerer sinkoksid og saltsyre umiddelbart under normale forhold, og krever ingen katalysator.
-
Undersøk reaksjonen som omdanner sinkoksid til sinkklorid. Dette beskrives ved følgende ligning: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H20. Oksygenatomet i oksydet kombinerer med hydrogenet av to molekyler HCl tilstede i vannet. Zinkatomet kombinerer med to kloratomer for å danne sinkkloridet.
-
Rens de kommersielle prøvene av sinkklorid. Reaksjonen i trinn 4 produserer generelt andre forbindelser enn sinkklorid. Prøven blir vanligvis renset ved ekstraksjon i hett dioksan, filtrering mens det fortsatt er varmt og gir bunnfallet avkjøling.