Innhold
Ioniske og molekylære forbindelser er to av de vanligste typer forbindelser som finnes i naturen. Begge typer forbindelser dannes når individuelle atomer av visse elementer kolliderer med hverandre og danner bindinger. Disse bindingene holder atomene sammen, og kan brytes av andre kjemiske reaksjoner eller ved påføring av varme.
Tilkoblingstype
Joniske forbindelser er forbundet med ioniske bindinger, mens molekylære forbindelser er forbundet med kovalente bindinger. En ionisk binding dannes mellom ioner med motsatt ladning via elektrostatisk tiltrekning. I henhold til Coulombs lov er kraften til elektrostatisk tiltrekning basert på nærheten til atomene og kraften til den elektriske ladningen. Siden disse ladede ionene er så nærme, er bindingen ekstremt sterk. Den mye svakere kovalente bindingen dannes når koblede atomer deler vanlige elektroner.
Fysisk tilstand
Molekylære forbindelser eksisterer naturlig i fast, flytende eller gassform, mens ioniske forbindelser normalt finnes i form av krystallinske faste stoffer, ved normale temperaturer på jorden. Molekylære faste stoffer er milde sammenlignet med ioniske forbindelser, de sistnevnte er mer skjøre og utsatt for brudd. Siden den kovalente bindingen er svakere enn den ioniske bindingen, endrer molekylære forbindelser tilstand til væske eller gass ved lave temperaturer. Joniske forbindelser når bare disse tilstandene ved veldig høye temperaturer.
Elementær trening
Elementene i det periodiske systemet er klassifisert i tre grupper kjent som metaller, ikke-metaller og metalloider. Bare molekylære forbindelser kan dannes fra grunnstoffer som er klassifisert som ikke-metalliske; hvis noe metall eller metalloid er involvert i bindingen, må den danne en ionebinding og derfor en ionisk forbindelse. Fordi metaller har en tendens til å miste elektroner, mens molekylære forbindelser har en tendens til å få elektroner, er det generelt nødvendig å ha et metall og et ikke-metall for å danne en ionisk forbindelse.
Ledende strøm
Joniske forbindelser leder elektrisitet både i flytende tilstand og når de er oppløst i vann, men ikke i fast tilstand. På den annen side leder ikke molekylære forbindelser elektrisitet under noen av disse forholdene. Forskjellen kommer ned på mobiliteten til ionene; en smeltet eller oppløst ionisk forbindelse frigjør mobile ioner som kan bevege seg til positive og negative elektroder for å samle og frigjøre elektroner. Molekylære forbindelser frigjør ikke disse frie ionene, og det forekommer derfor ingen elektronoverføring.