Innhold
Ammoniumlaurylsulfat (LSA) og natriumlaurylsulfat (LSS) er to overflateaktive stoffer som ofte brukes i såper og sjampo. Hovedforskjellen mellom dem er større løselighet av LSA i vann.
Kjemi
Både LSA og LSS inneholder det negativt ladede laurylsulfationen, CH3 (CH2) 10CH2OSO3-. Det positivt ladede ionet er imidlertid forskjellig mellom forbindelsene: LSA inneholder ammoniumionen NH4 +, og LSS inneholder natriumionen Na +.
Yrke
Laurylsulfationen lager begge overflateaktive forbindelser, som er en redusert versjon av "overflatvirkende midler". Som en gruppe reduserer overflateaktive stoffer overflatespenningen i vannet, slik at det kan trenge gjennom fibrene - en prosess som kalles "fukting". De aktive komponentene i LSA og LSS er kjemisk identiske og må handle på samme måte.
Løselighet
Den største forskjellen mellom LSA og LSS er i vannløseligheten. Ved romtemperatur vil LSS oppløses med en hastighet på 150 g per liter vann. Imidlertid vil omtrent 500 g LSA oppløses i 1 liter vann ved samme temperatur. Når det gjelder effektivitet i såper og sjampo, er denne forskjellen ikke signifikant, fordi såper og sjampoer vanligvis brukes i varmere vann, hvor løseligheten til begge forbindelsene vil være større. Den relativt lave løseligheten til LSS unngår imidlertid bruken i gjennomsiktige eller fargeløse såper og sjampoer, fordi disse formuleringene blir uklare ved romtemperatur. Transparente sjampoer bruker derfor vanligvis LSA eller et annet høyt løselig overflateaktivt middel.
Toksisitet
Både LSA og LSS viste lav toksisitet ved svelging. Hvis de inntas i store doser, vil begge forårsake ubehag i tarmen (kvalme og diaré). Den største risikoen er irritasjon av nese og øyne. Imidlertid, i lave konsentrasjoner (for eksempel de som finnes i de fleste sjampoer), er denne risikoen veldig lav.
Interessant fakta
I 2000 ble en artikkel i "Journal of the American College of Toxicology" dypt endret og publisert på internett. Artikkelen ble endret for å komme med falske påstander om at LSS forårsaket kreft.