Innhold
Alt materie består av en stoffhore eller blandingen av to eller flere stoffer. Kolloider er blandinger sammensatt av partikler dispergert i en annen substans. Kjemikere klassifiserer et kolloid i henhold til de fysiske tilstandene til dets bestanddeler, arten av samspillet mellom dets komponenter, så vel som arten av de dispergerte partikler.
Faser av et kolloid
Kolloidsystemer inneholder to faser: den dispergerte fase og dispersjonsmediet. Den dispergerte fasen er den minst foreliggende substansen. Den består av partikler som måler mellom 1 og 100 nanometer. Dispersjonsmediet er stoffet der partiklene er dispergerte. Hver av de to faser kan være et fast stoff, en væske eller en gass. Partikler i et isolert kolloidalt system forblir dispergert og ikke sedimenterer eller separeres fra dispersjonsmediet.
Fysiske stater
Kolloider klassifiseres typisk i henhold til de fysiske tilstandene i deres bestanddeler. Aerosoler, skum, emulsjoner, soler og geler er typer kolloider. Aerosoler er flytende dråper eller faste partikler dispergert i et gassformet medium. Haze og røyk er aerosoler. Når en gass blir dispergert i et flytende eller fast medium, kalles kolloidet et skum. Pisket krem er et skum sammensatt av luft dispergert i krem. En emulsjon, slik som majones, er en væske dispergert i en annen væske. Solen kommer fra dispersjon av et fast stoff i en væske eller et annet fast stoff. Cellular maling og væsker er sol. Geler, slik som gelatin og ost, består av væsker dispergert i et fast medium.
Samspill mellom faser
Kolloidale systemer er også klassifisert i henhold til typen interaksjon som eksisterer mellom den dispergerte fase og dispersjonsmediet. Når den dispergerte fase og dispersjonsmediet tiltrekker seg, klassifiseres kolloidet som lyofilt. Tiltrengningskreftene mellom de to gjør kolloidet stabilt. Hvis den dispergerte fase separeres fra dispersjonsmediet ved en prosess som fordampning, kan kolloidet gjenskapes ved det enkle tilsetning av ytterligere dispersjonsmedium. Følgelig er lyofile kolloider reversible. Gelatin og stivelse er eksempler på kolloidale lyofile systemer. Komponentene i de liophobic kolloidale systemene avstøter hverandre. Når de blandes, går de ikke direkte inn i en kolloidal tilstand, derfor krever preparatet spesielle metoder. Fordi disse kolloidene er ustabile, krever de stabiliserende midler å forbli som kolloider. Når de er separert, kan de ikke returnere til sin kolloide form ved å tilsette et annet dispersjonsmedium, og derfor er liophobic kolloider irreversible.
Arten av partikler
Noen kjemikere klassifiserer kolloider basert på arten av partiklene deres. Multimolekylære kolloider inneholder aggregater av atomer eller molekyler, forenet av svake tiltrekningskrefter, kalt krefter Van der Waals. Multimolekylære kolloider er liophobic. Makromolekylære kolloide partikler er gigantiske molekyler som består av mange små molekyler, forbundet med kovalente bindinger. Makromolekylære kolloider er lyofile. Kolloidale partikler, kalt micelles, har to deler i deres molekylære struktur: en lyofil del og en lyofob del. Detergent og såpeform foreningskolloider.