Innhold
Kaliumbikarbonat (KHCO3) dekomponerer i nærvær av varme (over 100 ° C) i kaliumkarbonat (K2HCO3), vann (H2O) og karbondioksid (CO2). Reaksjonen er gitt som 2 KHCO3 -> K2CO3 + H20 + CO2. Kontinuerlig oppvarming kan deretter dekomponere kaliumkarbonatet i kaliumoksid.
utseende
Kaliumbikarbonat er et hvitt, luktfritt, granulert pulver.
løselighet
Kaliumbikarbonat er oppløselig i vann, men uoppløselig i alkohol. Det brukes vanligvis som initiator ved en pH på 8,2 (litt grunnleggende) og 0,1 molar løsning.
syntese
Kaliumbikarbonat fremstilles ved omsetning av kaliumkarbonat med karbondioksid og vann.
bruksområder
Det har ulike anvendelser, for eksempel landbruk, brannslukningsapparater, apotek og mat.
Giftighet for mennesker
Kaliumbikarbonat anses generelt som trygt. Nedbrytningsproduktet, kaliumkarbonat, kan imidlertid danne sterke alkaliske løsninger, som er kaustiske for humane vev.