Innhold
En av de vanligste, enkle og morsomme vitenskapelige forsøkene innebærer kalk og eddik. Når kalkstenen blir introdusert i eddik, oppstår en kjemisk reaksjon. Bobler begynner å stige og litt varme produseres. Eddik og kalkstein gir flere forskjellige forbindelser etter reaksjonen. Det er flere grunner for disse hendelsene.
reaksjons~~POS=TRUNC
Eddik er fortynnet eddiksyre, og kalkstein er kalsiumkarbonat. Eddiksyre er det det kalles, en syre. Kalsiumkarbonat er en base, og brukes ofte som en anti-syre for fordøyelsesbesvær. Reaksjonen mellom en syre og en base produserer alltid varme. Syrer og baser skaper salter og vann når de blandes.
Min konto
Bobler er karbondioksid som stiger til overflaten. Disse boblene, som er de samme som boblene i bruset, kalles "brytning". Eddik blir vann, og kalsiumsalt kalt kalsiumacetat er opprettet. Kalsiumacetat brukes ofte som matadditiv og buffer.
lenker
Obligasjoner er det som holder kjemiske forbindelser. Når disse bindingene blir ødelagt, oppstår en reaksjon. Når bindingene er ødelagte, frigjøres energi, noe som gir varme. Eddik, ved reaksjon med kalkstein, bryter bindingen av kalsiumkarbonat og eddiksyre. Nye bindinger opprettes fra de ødelagte forbindelsene, som er reaksjonsproduktene.
Kjemisk ligning
CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca (CH3COO) 2 + H20 + CO2. Kalsium (CaCO3) kombinert med eddik (2CH3COOH) produserer kalsiumacetat Ca (CH3COO) 2, vann (H2O) og karbondioksid (CO2). Denne ligningen viser hvordan hver forbindelse er delt og bundet, og produktene av reaksjonen.