Innhold
Krystallinske faste stoffer består av repetisjon, tredimensjonale mønstre eller trusser av molekyler, atomer eller ioner. Disse partiklene har en tendens til å forstørre romene de okkuperer, og skaper faste, nesten inkompressible strukturer. Det er tre hovedtyper av krystallinske faste stoffer: molekylær, ionisk og atomisk. Imidlertid kan atomiske faste stoffer klassifiseres som medlemmer av gruppe 8A, nettverks- eller krystallinsk metallisk (danner seks typer totalt).
molekyl~~POS=TRUNC
Molekylære krystallinske faste stoffer består av komprimerte molekyler, som holdes sammen ved dispersjon (eller london), dipol-dipol og hydrogenbindinger av interpartikkeltrykk. Disse er alle intermolekylære krefter, som er betydelig svakere enn intramolekylære krefter, som for eksempel ionbindinger. Krystallinske molekylære faste stoffer er meget milde, både elektriske og termisk svake ledere og har lave til moderate smeltepunkter. Typiske eksempler er is (H 2 O) og tøris (CO 2).
ionisk
Joniske krystallinske faste stoffer - som består av negative og positive ioner, forenet av ion-til-ion-tiltrekningen - vises i tre grunnformer: med trekantede, tetraedrale og oktaediske hull. Alle disse forskjellige arrangementene presenterer vanligvis mindre ioner som fyller hullene og de større som komponerer den primære strukturen. Joniske krystallinske faste stoffer er kjent for deres høye smeltepunkter og for å være harde og sprø. Typiske eksempler er natriumklorid (NaCl), magnesiumoksid (MgO) og kalsiumfluorid (CaF 2).
atom
Atomisk krystallinske faste stoffer består av atomer som er bundet av dispersjon. Disse er myke faste stoffer, dårlige elektriske og termiske ledere og har lavt smeltepunkt.
Gruppe 8A
Gruppe 8A krystallinske faste stoffer danner et spesifikt utvalg av krystallinske faste stoffer. De består av faste inerte edelgasser (som Neon, Neon, Argon (Ar), Helium (He) og Radon (Rn)], og kan kun forekomme i ekstremt lave temperaturer (nær absolutt null).
nettverk
Krystallinske nettverksfaststoffer består av atomer som er forbundet med kovalente bindinger. De er ekstremt harde, har høye smeltepunkter og er dårlige ledere av varme og elektrisitet. Noen av de mest kjente krystallinske faststoffene - spesielt kvarts (SiO2) og diamant (C) - faller inn i nettverkskategorien.
metallisk
Krystallinske metallfaststoffer har atomer som er forbundet med metalliske bindinger, som er elektromagnetiske av natur. Disse bindingene gir krystallinske metallstrukturer sine særskilte egenskaper for å være fleksible, formbare og sterke ledere av varme og elektrisitet. Smeltepunktene og hardheten til metallkrystallene kan variere fra lav til høy og fra mykt til hardt. Noen av de vanligste eksemplene er sink (Zn) og jern (Fe).