Innhold
- Definisjon av begreper som brukes
- Kationer og valenssjikt
- Anioner og valenssjikt
- Unntak fra valenslagoktet
Kjemikere er veldig interessert i oppførselen til valenslaget, eller det ytterste laget, siden det er der elektronene som deltar i de kjemiske bindingene fordeles. Atomer kan bli ioner ved å få eller miste elektroner for å bli mer stabile, som edelgasser. Obligasjoner som skyldes dannelse av ioner kalles ioniske bindinger.
Definisjon av begreper som brukes
For å beskrive egenskapene til et stabilt ion er det nødvendig å forstå terminologien knyttet til ionedannelse. Ioner er atomer, eller grupper av atomer, som har en positiv eller negativ ladning. Kationer har positive ladninger og er vanligvis metaller, mens anioner har en negativ ladning og vanligvis er ametiske. Valenslaget er det ytterste energinivået i atomstrukturen. Edelgasser er en ekstremt lav reaktivitetsgruppe som inneholder 18 elementer. De er praktisk talt ikke reaktive fordi de har en veldig stabil elektronisk ordning. Elektronisk konfigurasjon er organiseringen av elektroner i et atom.
Kationer og valenssjikt
Et atom som har mistet en eller flere elektroner og derfor har en positiv ladning kalles et kation. Tapet av en eller flere elektroner resulterer i en positiv ladning fordi atomet har flere protoner i kjernen enn elektroner i orbitalene. Kationer dannes for å oppnå et stabilt valenslag, som for en edelgass. For eksempel har den edle neongassen et valenslag fylt med åtte elektroner. Natriumelementet har et enkelt elektron i dette laget. Hvis natrium mister dette elektronet, vil dets valenslag bli det forrige laget, i likhet med neonets, og dermed bli mer stabilt. Natriumkjernen endres ikke, derfor vil kationen dannet ved tap av et elektron ha en +1 ladning. Bariumelementet har to valenselektroner. For å bli mer stabil, må du miste disse to elektronene og dermed skaffe deg et valenslag som det for den edle xenongassen.
Anioner og valenssjikt
Et atom som har fått en eller flere elektroner og følgelig har en negativ ladning, kalles et anion. Gevinsten av en eller flere elektroner genererer en negativ ladning fordi atomet har flere atomer i orbitalene enn protoner i kjernen. Anioner blir også dannet for å nå et valenslag som ligner på edelgasser; forskjellen er at de får elektroner til dette. For eksempel har klorelementet et valensjag som ligner på edel argongass når det får et elektron. Kloridionet har en negativ ladning fordi den har ett mer elektron enn protoner. Nitrogenelementet, som har fem valenselektroner, må få tre elektroner for å ligne neongass. Når du får tre elektroner, begynner du å ha en -3-ladning.
Unntak fra valenslagoktet
Selv om dannelsen av en oktett i valenslaget er den mest stabile muligheten, kan andre elektroniske arrangementer også fremme stabilitet. Mange av overgangselementene mister elektroner for å oppnå en stabil valens, men valenslaget har mer enn åtte elektroner på grunn av elektronene som allerede er tilstede i orbitalene. Edel heliumgass er også et unntak fra regelen. Valensskallet har bare to elektroner.