Innhold
Å finne ut om en forbindelse er en sterk elektrolytt kan hjelpe deg med å skille ytterligere mellom de forskjellige typer kjemiske bindinger som utgjør forbindelser og molekyler. En sterk elektrolytt er en forbindelse som helt dissosierer seg i positive kationer og negative anioner i en løsning. Den leder strøm godt i en løsning. En forbindelse kan være en sterk eller svak elektrolytt. Det er viktig å kunne skille mellom de to, siden hver har forskjellige egenskaper.
Trinn 1
Bestem om forbindelsen er ionisk eller kovalent. Joniske forbindelser består vanligvis av metaller og ikke-metaller. Metaller, med unntak av hydrogen, er plassert til venstre for det periodiske systemet, mens ametaler er plassert til høyre. Et eksempel på en ionisk forbindelse er KCl, også kjent som kaliumklorid. Kovalente forbindelser består vanligvis av ametaler. Et eksempel er C2H6, også kjent som etan. Hvis forbindelsen er kovalent, er den sannsynligvis ikke en sterk elektrolytt. Det er mer sannsynlig at ioniske forbindelser er sterke elektrolytter.
Steg 2
Analyser om forbindelsen er en sterk syre, da de også er sterke elektrolytter. Forbindelsene som dannes av grunnstoffer i gruppe 17 i tabellen, slik som HCl, HBr og HI, er sterke syrer. Andre sterke typer er H2SO4, HNO3, HClO3 og HClO4.
Trinn 3
Undersøk om forbindelsen er en sterk base, da de også er sterke elektrolytter. Forbindelser som dannes med hydroksydionen, OH-, er sterke baser. Noen eksempler på disse forbindelsene er LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 og Ba (OH) 2.
Trinn 4
Sjekk at forbindelsen er dannet av en kombinasjon av et Gruppe 1 eller 2-element med et Gruppe 17. Disse forbindelsene er vanligvis ioniske salter, som også er sterke elektrolytter. Noen eksempler er NaCl og KCl.
Trinn 5
Dekorer de sterkeste elektrolyttene som dannes med sink og kobber. To forbindelser som er sterke elektrolytter er den ioniske forbindelsen ZnSO4 og CuSO4. Hvis forbindelsen er noen av disse, er den absolutt en sterk elektrolytt.