Innhold
Isotoper av et element er atomer som har en varierende mengde nøytroner. Mens atomer av samme element må ha samme mengde protoner som å bli klassifisert som det samme elementet, kan antall nøytroner variere. Den relative overflod av en isotop er prosentandelen av atomer av et bestemt element som er av en bestemt isotop. Isotopet av et element er definert av et tall like etter elementets navn i det periodiske tabellen. For eksempel har karbonelementet alltid seks protoner. Kullisotoper, som karbon 12 og karbon 14, har forskjellige antall nøytroner.
retninger
-
Se det periodiske tabellen for å bestemme atommassen til et element hvis isotoper du måler. Det er også nødvendig å kjenne atommassen til hver målt isotop.
-
Erstatt disse verdiene i ligningen: a = bx + c (1 - x), hvor "a" er atommassen til elementet, "b" og "c" er atommassene til to isotoper og "x" er den ukjente variabelen . For eksempel, hvis atommassen til et element er 12 og to av dets isotoper har atommasse 14 og 6, vil ligningen være: 12 = 14x + 6 (1 - x).
-
Løs ligningen for å finne x. For eksempel, å finne x i ligning 12 = 14x + 6 (1 - x) består av: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Dette betyr at overflaten av den første isotopen er 0,75 x 100 = 75%.
-
Trekk overflaten av den første 100% isotopen for å oppnå overflod av den andre isotopen. For eksempel, hvis overflod av tidligere er 75%, så: 100% - 75% = 25%. Overfloden av den andre isotopen er 25%.