Innhold
Bindende vinkler refererer til vinklene opprettet i dannelsen av molekylære forbindelser. Når de er opprettet, er det mulig å velge forskjellige vinkler basert på orientering av atomer og elektroner. Dermed er molekylær geometri viktig for verdien av vinklene. Standardtyper av molekylære former opprettet når ensomme elektroner ikke er til stede i det sentrale atom, er: lineær, trekantet flatt, tetraedrisk, trekantet pyramide og oktaedisk. Vinkelen av binding kan beregnes basert på molekylets form.
retninger
-
Analyser formelen av molekylærforbindelsen og tegne Lewis-strukturen ved å plassere det passende atom i sentrum og telle antall valenselektroner. Man kan lage passende dobbel-, trippel- og enkeltbindinger avhengig av antall elektroner som kreves for strukturen.
-
Påfør metoden for repulsjon av elektronparene i valenslaget til Lewis-strukturen. For å bruke dette prinsippet må du telle antall elektronpar. Dette inkluderer både ensomme og tilkoblede par. I modellen kan dobbelt- og tremannsobligasjoner behandles som enkeltobligasjoner.
-
Differensier antall bindende par fra antall ensomme par. Hvis den molekylære strukturen ikke har ensomme par, så er den lineær, trekantet, plan, tetraedrisk, triangulær, pyramidal og oktaedisk. En lineær form har to bindingspar og en vinkel på 180 °. En flat trekantet tilkobling har tre tilkoblinger og en vinkel på 120 °. En tetraederform har fire bindinger og en vinkel på 109,5 °. En triangulær pyramideform har fem tilkoblinger ved 120º mellom ekvatoriale tilkoblinger og 90º mellom aksialkoblingene. En oktaedisk form har seks bindinger og 90 ° bindingsvinkler.
-
Bestem om molekylet har ensomme bindinger eller ikke. Hvis det gjør det, må du telle antall anrop først. Dette vil indikere generell geometri, mens antall ensomme par vil indikere molekylær geometri. Således har et molekyl med to bindende par og et ensartet par en flat trekantet form. Den har tilkoblingsvinkler på mindre enn 120º. Et molekyl med tre par bindinger og et ensartet par har den pyramidale tetraederformen, og en med to bindingspar og to ensomme par er foldet tetraedral. Begge skjemaene har forbindelsesvinkler på mindre enn 109,5 °. Et molekyl med fire bindingspar og et ensartet par er trekantet pyramide med T geometri og bindingsvinkler på mindre enn 90 °. Et molekyl med to bindende par og tre ensomme par har en lineær bipyramidalt trekantform og en vinkel på 180 ° i aksialplanet. Et molekyl med fem par bindinger og et ensomt par har firkantet pyramidal oktaedisk form og vinkler på mindre enn 90 °. Et molekyl med fire bindingspar og to ensomme par har en kvadratisk flat oktaedisk form og vinkler på mindre enn 90 °
tips
- Verdien av bindingsvinklene tilsvarer molekylær geometri og elektronpar.
Hva du trenger
- Molekylærforbindelse formel
- Lewis struktur