Innhold
- Positive katalysatorer
- Negative katalysatorer
- Hvordan katalysatoren fungerer
- Katalysator
- To katalysatorer samarbeider
En katalysator er et stoff som endrer hastigheten på en kjemisk reaksjon, men er kjemisk uendret ved reaksjonens slutt. Mens de fleste katalysatorer akselererer kjemiske reaksjoner, kan noen redusere dem. Enzymer er biologiske katalysatorer og biler bruker en katalysator for å kontrollere forurensning i eksosanlegget med katalysatorer. En katalysator kan også gjøre en mulig reaksjonshendelse som ikke ville være mulig uten bruk.
Positive katalysatorer
De fleste katalysatorer er "positive katalysatorer". Disse akselererer kjemiske reaksjoner. De er også referert til i vitenskap som "promotorer".
Negative katalysatorer
"Negative katalysatorer" reduserer kjemiske reaksjoner. Disse brukes mindre ofte enn de positive. En negativ katalysator er kjent som en "inhibitor".
Begge typer katalysatorer brukes i svært små mengder, og kan gjenbrukes.
For begge, når reaksjonen slutter, har du akkurat samme masse som katalysatoren, akkurat som i begynnelsen.
Hvordan katalysatoren fungerer
Reaksjonshastigheten av et kjemikalie avhenger av hvor raskt kollisjoner oppstår mellom molekyler, eller hvor ofte de kolliderer. Katalysatoren, gjennom adsorpsjon, forårsaker at molekylet holder seg til katalysatorkjemien, hvilket forårsaker at kjemisk reaksjonshastighet øker.
Noen katalytiske reaksjoner oppstår ved dannelse av intermediære forbindelser av det primære molekyl og katalysatoren. Enzymer er katalysatorer som genererer mellomprodukter, studert innen mikrobiologi. Noen av disse nye forbindelsene er svært ustabile. Når en mellomprodukt dekomponerer, frigjør den nye forbindelser så vel som den opprinnelige katalysatoren.
Katalysator
En katalysator er en velkjent term. Hvis du har bil, må du ha hørt dette fra din mekaniker. Dette er en forurensningsanordning i bilens eksossystem. Katalysatoren inneholder en kjemikalie som platina i svært små mengder som fører til at forurensende molekyler holder seg til platinoverflaten, og reduserer mengden forurensning som slippes ut i atmosfæren.
To katalysatorer samarbeider
Inntil nylig var forskere bare i stand til å bruke en katalysator om gangen i kjemiske reaksjoner. Nylig eksperimenterte ved Northwestern University eksperimenterte med bruk av to katalysatorer sammen.
"Science Daily" sitater Karl A. Scheidt, professor i kjemi Irving M. Klotz fra Weinberg College, sier: "Kooperativ katalyse - bruk av to katalysatorer i stedet for bare en - vil hjelpe oss med å utvikle viktige forbindelser raskere og med mindre avfall. Det åpner også et nytt område av katalyse for å utforske. "
Katalysatorer er et fascinerende emne å utforske på kjemiområdet.