Innhold
Hvis du delvis fyller en flaske med veldig varmt vann, og deretter strekker en ballong i nakken, blåses ballongen litt opp i løpet av de neste minuttene. Det samme skjer hvis du strekker en ballong over en tom flaske, og deretter plasserer flasken i en bolle med varmt vann. Det er ikke vannet, men varmen fra vannet som får ballongen til å blåse opp. Du vet kanskje ikke det, men du lager faktisk din egen luftballong.
Varmluftsballonger
Hva er varme?
Når luften inne i flasken er plassert i nærheten av varmt vann (enten ved å tilsette vann i den, eller ved å dyppe den i en bolle), absorberer luften noe av varmen fra vannet. Varme er et mål på bevegelsen av molekyler. Jo varmere temperaturen er, desto raskere beveger molekylene seg i luften.
Oppvarming av gass
Tørrstoffer er omtrent samme størrelse, så lenge de forblir faste, og væsker gjør det samme mens de er flytende. Gasser gjør det imidlertid ikke. Molekylene til en gass er ikke sammenkoblet. Når de blir oppvarmet, sprer de seg, flyr i alle retninger, i høyere hastighet. Hvis de oppbevares i en beholder, for eksempel en flaske med en ballong øverst, presser de sidene på beholderen tettere.
Trykk og utvidelse
Luftmolekyler skaper alltid trykk. Utallige molekyler kolliderer i alt hvert sekund, og skaper en konstant kraft. Før luften i ballongen ble oppvarmet, skapte molekylene som var inne like mye trykk som molekylene utenfor, noe som betyr at ballongen forble i likevekt og ikke utvidet seg eller trakk seg sammen. Ved oppvarming begynner imidlertid molekylene i det indre å bevege seg sterkere. De skaper mer trykk, og får ballongen til å utvide seg til trykket er utjevnet.