Hvordan finne antall ioner i en forbindelse

Innhold

• retninger
• tips
• Hva du trenger

Antallet av ioner i en forbindelse avhenger av strukturen av forbindelsen og oksidasjonstallene av elementene i den. Oxidasjonsnummeret til et element er antallet elektroner som et atom har eller trenger i forhold til antall protoner i sin kjernekilde. Dette bestemmer ionens ladning for atomet, idet det er viktig å beskrive de ioniske forbindelser det danner med andre atomer

retninger

Dikloreddiksyre, en ionisk forbindelse (dikloracetat bilde av Cornelia Pithart fra Fotolia.com)

1. Skriv kjemisk formel for forbindelsen i spørsmålet.

2. Identifiser polyatomiske ioner i forbindelsen. Polyatomiske ioner er ioniske molekyler som består av mer enn ett atom (vanligvis mer enn ett element). Se referansene for listen over vanlige polyatomiske ioner og deres kostnader.

3. Separat kationene og anioner. Kationene er positivt ladede ioner, anionene er negativt ladede ioner. For eksempel inneholder FeSO (4) (jern (II) sulfat) en jernkation (Fe + 2) og et anionsulfat (SO (4) -2). Det er viktig å merke seg at sulfat er et polyatomisk ion og ikke et sett med fem forskjellige ioner. Det romerske tallet "II" indikerer jernens +2 oksidasjonsnummer. Dette gjør det mulig å binde med bare en sulfatanion.

   
   

   Hvis et kjemisk symbol har en eksponent assosiert med det, er det flere atomer av det elementet i forbindelsen. Med mindre de er en del av en polyatomisk ion, er hvert atom av det elementet et individuelt ion. For eksempel er jern (III) sulfat skrevet som Fe2 (SO4) 3. Stoffets +3 oksidasjonsnummer krever et annet antall sulfater per ionbinding. I dette tilfellet vil to jern (III) ioner binde med tre sulfationer.

4. Legg til totalt antall kationer og anioner. Jern (II) sulfat har for eksempel to ioner: jernkation og sulfatanion.

tips

• Å ha en omfattende forståelse av oksydasjonsnumre vil hjelpe deg med å tyde den ioniske naturen av en forbindelse raskt og trygt.

Hva du trenger

• Periodisk tabell