Hvordan identifisere hvorvidt et stoff er en elektrolytt

Video: Digital LAVterskel-sending (redigert sending)

Innhold

retninger
Hva du trenger

Elektrolytter er ioniske forbindelser som fører elektrisitet ved å inneholde ladede partikler, eller ioner, kalt kationer (positive ioner) og anioner (negative ioner). Det er mulig å identifisere om et stoff er en elektrolytt som bestemmer om det har ioner eller ikke. De som ikke har, kalles ikke-elektrolytter, eller kovalente forbindelser, og kan ikke lede elektrisitet.

retninger

Eksperiment for å finne ut om et stoff er en elektrolytt eller ikke (Brand X Pictures / Stockbyte / Getty Images)

Samle forskjellige stoffer som salt, sukker, ammoniakk, alkohol eller syrer og baser og plasser dem i forskjellige beholdere for å avgjøre om de er ioniske eller kovalente. Merk dem etter deres kjemiske navn og formler. Merk for eksempel matlagingssaltet som natriumklorid (NaCl) og kokesukker som sukrose (C12H22O11).
Finn ut om de er laget av metaller eller ametyder. Hvis blandingen består av et metall eller et metall og etal, så er det en elektrolytt og er ionisk. Hvis det består av to eller flere ametaler, så er det en ikke-elektrolytt og er kovalent.
Se periodisk tabell. Elementene på venstre side av bordet er metaller unntatt hydrogen. De på høyre side er ametaler. For eksempel består salt av natrium (metall) og klorid (ametal), mens sukker består av karbon, hydrogen og oksygen, som alle er ametaler. Gjenta denne prosessen med resten av stoffene og identifiser om de er ioniske eller kovalente.
Koble to kobbertråd til en lyspære. Legg deionisert, eller rent, vann til en krukke i halvparten. Sett elektrodene inn i vannet og følg eventuelle endringer i lampen. Ingenting bør skje, men hvis lampen går på, vil det være sakte, noe som indikerer tilstedeværelsen av H + og OH- ioner som produseres når vannmolekylene har brutt. Vann inneholder ikke salter, noe som gjør den til en svak strømleder, siden det er praktisk talt ingen ioner å bære kostnader. Vannets konduktivitet påvirkes av nærværet av oppløste salter som har ioner.
Tilsett kokesaltet, en ionisk forbindelse, til en pott med vann. Rør oppløsningen ved hjelp av en glassrørstang for å oppløse saltet.
Koble to kobbertrådelektroder til en lyspære og sett dem inn i løsningen. Vær oppmerksom på mens lampen er på, og viser at saltet er en elektrolytt. Fortsett å eksperimentere med andre ioniske forbindelser.
Tilsett kokesukker i en pott med vann og rør med en pinne til den danner en klar løsning. Plasser elektrodene i vannbeholderen og følg eventuelle endringer i lampen. Det lyser ikke, og viser at sukker er en ikke-elektrolytt. Fortsett å eksperimentere med andre kovalente forbindelser.
Hell saltet i 1/4 kapasiteten til en smeltedigel. Koble en Bunsen-dyse til en gassforsyning og slå den på. Varm saltet til det smelter.
Slå av brannen og plasser smeltedigelen på en benkeplate. Sett kobbertrådelektrodene raskt inn i smeltet salt. Se på lampen mens den er tent. I smeltet tilstand beveger ioner i ioniske forbindelser seg fritt under elektrontransporten, så vel som saltvannsoppløsningen. Fortsett eksperimentet med andre ioniske forbindelser.
Hell sukkeret i en annen smeltedigel og smelter den på samme måte som salt. Våt kobbertrådelektrodene festet til en elektrisk pære i smeltet sukker. Vær oppmerksom på eventuelle endringer i lampen. Det lyser ikke opp. Fortsett eksperimentet med andre kovalente forbindelser.